grado 7 periodo 4 clase 2 EL ÁTOMO Y SUS PARTES
Clase 25 de septiembre 2024 grado 7A
clase 25 de septiembre grado 7B
1.
Saludo
2.
Asistencia
3.
Reflexión: "El objetivo no
está siempre destinado a ser alcanzado, a menudo sirve simplemente
como una meta a la cual que apuntar". Bruce
Lee.
4. Propósito: copiar la malla los que estaban en exponatura
|
Pregunta 1: estrategias de
evaluación COPIARLAS AL
CUADERNO 1.
Cuises de
clase, video, lectura Y explicación 2.
Secuencia lógica: Ordene las palabras
en una secuencia lógica de acuerdo con los conocimientos adquiridos, sobre la
teoría de modelos atómicos a través de la historia. 3.
Cuestionario sobre los átomos y su
funcionamiento. 4.
Ejercicios de distribución electrónica
de algunos átomos, basada en dibujos y esquemas. Pregunta
2 COPIARLAS AL CUADERNO 1.
Cuises de
clase, video, lectura Y explicación 2.
Taller con ejercicios
de la tabla periódica, propiedades periódicas de los elementos químicos,
basado en dibujos y preguntas. |
5.
Propósito: iniciar la pregunta orientadora 1 ¿Qué es un modelo atómico y como se describe la
configuración electrónica de un átomo?
6.
Actividad: Escribir las
preguntas de conocimiento previo y responderlas, si sabes, si no sabes, colocar
la palabra NO SÉ, luego resolverlas más
adelante cuando hayan visto el video y las explicaciones del profesor
El átomo y el Sistema periódico de los elementos
INICIACIÓN: conocimiento
previo responde sin consultar y sin preguntar
Escribir las preguntas de
conocimiento previo y responderlas, si sabes, si no sabes, colocar la palabra
NO SÉ,
luego resolverlas mas adelante
cuando hayan visto el video y las explicaciones
1.
¿Que es un átomo?,
2.
¿de que esta hecho un átomo?,
3.
¿que diferencia un átomo de otro?,
4.
¿que propiedades pueden tener los
átomos?,
5.
¿de donde salen estas
propiedades?.
Concepto el átomo
VER EL VIDEO historia de los átomos
https://contenidosparaaprender.colombiaaprende.edu.co/G_7/S/S_G07_U02_L01/S_G07_U02_L01_01.html
Núcleo parte
central, compuesto de protones carga + y neutrones carga neutra (°)
Corteza o la periferia
parte externa donde se desplazan los electrones Carga negativa (-).
Propiedades: masa, densidad, electronegatividad, color, brillo, etc
Elemento: es la
materia formada por un solo tipo de átomo, como el oro o como la plata, como el
oxígeno, o como el neón.
La cantidad de electrones e- de un átomo coincide con el número
de protones +, de manera que las cargas positivas y negativas de
un átomo se hallan balanceadas, haciendo que este sea eléctricamente
neutro.
Números cuánticos https://youtu.be/QRUZUQLDEM4?si=UHLiu1ESJa-ser-U
https://youtu.be/QRUZUQLDEM4?si=b8ZTtlKWKQRQL0ae
https://youtu.be/QRUZUQLDEM4?si=b8ZTtlKWKQRQL0ae
Son números que nos indican donde
se encuentra el electrón de un átomo
Los números
cuánticos son parámetros que describen el estado energético de
un electrón y las características de un orbital. Los 3 primeros números cuánticos (principal,
secundario, magnético) son obtenidos como consecuencia de la resolución
matemática de la ecuación
de onda de Schrödinger. Quien fue un Científico.
Ver el video si tienes datos, sino
lea y mire los dibujos, del texto
Hay 4 números cuánticos. Tres de
ellos nos dan información sobre dónde se encuentra un electrón de un
determinado átomo, es decir, nos dan información sobre el orbital. Por
otro lado, el cuarto número cuántico nos indica cómo gira el electrón.
- Número cuántico
principal (n). Es el último nivel de energía en llenarse e indica el tamaño del
orbital y, por lo tanto, la distancia entre el núcleo y el electrón.
1,2,3,4,5…
- Número
cuántico azimutal o secundario (l).
Indica la forma del orbital. s
p d f
- Número
cuántico magnético (m). Indica la orientación del
orbital. x, y, z
- Número
cuántico de espín (s). Indica en qué sentido gira el
electrón. Der +1/2 o izq -1/2
Dibujo de número cuántico
principal
Los electrones giran alrededor del
núcleo dentro de los orbitales, en distintos niveles energéticos (K, L, M,
N, O, P, Q ó 1, 2, 3, 4, 5).
Cada átomo posee diferentes
niveles de energía u orbitales
los electrones se ubican en
diferentes capas o niveles electrónicos;
los e- que poseen menos energía
se encuentran en los niveles más internos y
los e- que poseen más energía
en los niveles exteriores.
en cada orbital se ubican uno o
varios electrones, en cada nivel cabe un número determinado de electrones,
ya que ellos se repelen
Dibujos y explicación de números
cuánticos secundarios
Para el electrón determina el
subnivel de energía donde este debe encontrarse dentro de un nivel “n”.
Además, define la forma geométrica
del orbital o nube electrónica.
Para cada nivel de energía se
cumple que “l” puede tomar valores enteros desde cero hasta (n-1)
l = 0 ; 1 ; 2 ; 3 ; … (n-1)
§ En el nivel 1 (n=1), existen 1 subnivel
(s)
§ En el nivel 2 (n=2), existen 2 subnivel
(s, p)
§ En el nivel 3 (n=3), existen 3 subnivel
(s, p, d)
§ En el nivel 4 (n=4), existen 4 subnivel
(s, p, d, f)
Se usa una notación con letras
minúsculas o notación espectroscópica (s, p, d , f, g, …) para representar a
ciertos valores de “l” que definen un determinado subnivel, tal como se indica
en la siguiente tabla:
|
subniveles |
nombre |
Valores que toma l |
forma |
dibujo |
|
s |
Sharp |
0 |
Esférica |
|
|
p |
Principal |
1 |
Dilobular o dos lobulos |
|
|
d |
difusa |
2 |
tetralobular 4 lados o lobulos |
|
|
f |
fundamental |
3 |
compleja nube compleja |
|
Números cuánticos magnéticos
Existen orbitales de diferentes formas, designados con las letras s, p, d y f. video de conceptualización y profundización orbitales https://youtu.be/-2zKvOlJNdo obsérvalo si tienes datos, sino mira los dibujos de abajo.
Un orbital es una zona donde
existe la máxima la probabilidad de encontrar a un electrón en un momento dado.
https://youtu.be/jG0wjWNTSJM
Los orbitales son como burbujas del espacio donde se
puede colocar un electrón, a más grande el átomo más burbujas del espacio
necesitara para acomodar más electrones. video https://youtu.be/p983GOJAtFQ
Cada orbital
puede albergar hasta dos electrones. Un nivel incluye distintos tipos de
orbitales, que se agrupan en subniveles (s,p,d f). En la siguiente tabla
se resumen los cuatro primeros niveles electrónicos, con sus
correspondientes subniveles, orbitales y número máximo de electrones admitidos.
Numero cuántico spin
Indica si el electrón gira la derecha (+1/2)o a la izquierda (-1/2).
Si observamos
y comparaos varios átomos podemos encontrar diferencias, estas diferencias son
las que les dan las propiedades únicas para cada átomo.
Observe la imagen y para cada
átomo, especifique la siguiente información
|
Nombre |
Cuantos niveles Orbitales tiene |
Cantidad de p protones |
Cantidad de n neutrones
|
Peso o masa Sume P + n |
Cantidad de electrones e |
Electrones externos
ultima orbita |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
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|
|
|
|
|
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|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Elemento químico: Un átomo puede ser caracterizado por su número atómico Z y su número
másico A. El número atómico o Z
es el número de protones de un
átomo. Como las propiedades de un átomo dependen de su número de protones,
todos los átomos con igual número atómico (o igual Z) tienen las mismas
propiedades. Todos los átomos de oro, son iguales, igual de brillantes, igual
de pesados, igual de duros, con iguales partículas.
En el
hidrogeno Z y A en este caso es 1 para ambos
Elemento químico es el conjunto de átomos con el
mismo número atómico.
Z y A pueden escribirse como subíndice y supraíndice,
respectivamente, a la izquierda del símbolo del elemento
Los elementos químicos conocidos, entre los
naturales y los obtenidos artificialmente, son algo más de cien. A cada uno de ellos se le asigna un nombre y un símbolo químico. Nombre
HIDROGENO, símbolo H.
COMPLETE LA
INFORMACIÓN DE LA SIGUIENTE TABLA
|
nombre |
símbolo |
Numero
atómico Z |
MASA |
PROTONES |
NEUTRONES |
ELECTRONES |
|
|
N |
|
15 |
|
|
|
|
CALCIO |
|
|
42 |
|
|
|
|
|
|
|
|
38 |
50 |
|
|
|
|
14 |
|
|
16 |
|
|
|
|
56 |
138 |
|
|
|
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