Grado 7 perido 4 tema: distribución electrónica

 fecha: viernes 1 de noviembre

saludo

asistencia

reflexión: El éxito es la suma de pequeños esfuerzos repetidos día tras día". Robert Collier.

propósito: reconocer los átomos y su distribución electrónica

continuación pregunta orientadora 1

actividad 1: explicación de los átomos y su distribución (por parte del profesor)

actividad 2: ejercicio sobre distribución electrónica (en grupos).

ejemplos de distribución electrónica

¿Qué quiere decir la distribución electrónica?

En pocas palabras los electrones van aumentando a medida que el átomo tiene mayor peso, y dichos electrones se organizan alrededor del núcleo en orbitales, burbujas o espacios de energía en pares, las flechas ↑↓ indican que unos electrones giran en un lugar del espacio (derecha a izquierda) y que el otro electrón compañero gira en otro lugar del espacio (de izquierda a derecha).  Una sola flecha indica que el electrón esta impar, solo o desapareado ↑

 

los electrones se organizan en diferentes niveles K, L, M, N, O, P Q (1,2,3,4, 5, 6, 7) y en diferentes subniveles energéticos s p d f.

 

1.     EJERCICIO HAGA LA distribución electrónica de los siguientes elementos, partiendo del diagrama de Möeller.   Neón, sodio, calcio, carbono, potasio, azufre, cloro, fosforo, Aluminio, magnesio Debe consultar número atómico Z para saber cuántos electrones tiene cada átomo y cuantos deberá dibujar en la distribución electrónica,  

 

2.     ver video de distribución electrónica en el siguiente link.

Para poder sacar los números cuánticos, debemos saber cuántos electrones caben en cada capa de orbitales, teniendo en cuenta que en un orbital caben 2 electrones. DIAGRAMA de capas, muestra cuantos electrones caben en UN ORBITAL, según el nivel de energía KLMNOPQ y el subnivel spdf.

·            Capa s. Tiene un solo orbital, por lo que caben 2 electrones. ↑↓

·            Capa p. Tiene 3 orbitales, de manera que caben 6 electrones.   ↑↓   ↑↓   ↑↓

·            Capa d. Tiene 5 orbitales, por lo que caben 10 electrones. ↑↓   ↑↓   ↑↓    ↑↓   ↑↓  

·            Capa f. Tiene 7 orbitales, es decir, caben 14 electrones.  ↑↓  ↑↓  ↑↓  ↑↓   ↑↓  ↑↓   ↑↓  

Elemento 30 ejemplo de distribución electrónica

1s 2

2s 2

2px  2

2py 2

2pz 2

3s 2

3px 2

3py 2

3pz 2

4s 2

3d xy   2

3d xz   2

3d dz  2

3d  yz 2

3d x2-y2 2

↑↓

↑↓

↑↓

↑↓

↑↓

↑↓

↑↓

↑↓

↑↓

↑↓

↑↓

↑↓

↑↓

↑↓

↑↓

 

cantidad de electrones que caben en cada orbita (K, L, M, N, O ,P , Q) y suborbital  s p d f 

orden de llenado de los orbitales y suborbitales

actividad 2 ejercicio practico, para entregar

1.       Complete la siguiente tabla

elemento

Cant electrones

Config electrónica

Complete aca la distribución en los orbitales   s y p

Valencia Electrones externos

1s

2s

2px

2py

2pz

3s

3px

3py

3pz

4s

H

1s1

↑

He

1s2

↑↓

Li

1s2 2s1

↑↓

↑

4

1s2 2s2

B

↑↓

↑↓

↑

8

1s2 2s2 2p 4

↑↓

↑↓

1s2 2s2 2p6 3s1

↑↓

↑↓

1s2 2s2  2p6 3s2 3p4

↑↓

↑↓

↑↓

↑↓

↑↓

↑↓

↑↓

↑

↑

17

↑↓

↑↓

↑↓

↑↓

↑↓

↑↓

↑↓

↑↓

↑

18

↑↓

↑↓

↑↓

↑↓

↑↓

↑↓

↑↓

↑↓

↑↓

↑

esquema de llenado de electrones

ayuda didactica