grado 7 periodo 4 actividades de superación

ESTUDIANTE:  Cadavid Correa , sanchez buritica			GRADO:  7B	PERIODO: 4
DOCENTE: Hugo Hernando Vargas Montoya			ÁREA: ciencias naturales
PROCEDIMIENTO PARA EL APOYO Y LA SUPERACIÓN DE LAS DEBILIDADES DE LOS ESTUDIANTES
ACTITUDES POSITIVAS DEL ESTUDIANTE EN SU PROCESO DE APRENDIZAJE	ESTÁNDARES BÁSICOS EN COMPETENCIAS, EN LOS CUALES EL ESTUDIANTE PRESENTA MAYOR DEBILIDAD	ACTIVIDADES DE APOYO PARA SUPERAR LAS DEBILIDADES (Esta actividad de superación y apoyo, debe entregarse en HOJAS DE BLOCK el día 22 de MAYO, ese mismo día se realizará la sustentación de este taller)
La joven muestra curiosidad por las ciencias, debe concentrarse más en lograr sus metas y objetivos	Explico el desarrollo de modelos de organización de los elementos químicos. Explico y utilizo la tabla periódica como herramienta para predecir procesos químicos. Explico la formación de moléculas y los estados de la materia a partir de fuerzas electrostáticas.	CIENCIAS NATURALES: PREGUNTA ORIENTADORA 1: ¿ ¿Qué es un modelo atómico y como se describe la configuración electrónica de un átomo? PO2 ¿Cómo se formaron y cuáles son las propiedades básicas de los elementos químicos?
1.     Pregunta orientadora 1 : Si observamos y comparaos varios átomos podemos encontrar diferencias, estas diferencias son las que les dan las propiedades únicas para cada átomo, en cuanto al número de partículas presentes y los orbitales.   Actividad: Colorea cada esfera según su carga (con rojo los electrones negativos, con azul los neutrones neutros y con verde los protones positivos), Como se llama la órbita número 1, como se llama la órbita número dos, como se llama la órbita número 3. la número 4, Según la teoría de orbitales atómicos K L M N O P Q,      ó       1234567  cuantos electrones caben en cada orbital? Consulta y responde Nombre del átomo Nombre del átomo Nombre del átomo Nombre del átomo Cant. total de e-       Cant. orbitas       Cant. e- externos         Observe la imagen y para cada átomo, especifique la siguiente información, buscando en la  tabla periodica     Nombre   Cuantos niveles Orbitales tiene   Cantidad de p protones   Cantidad de n neutrones   Peso o masa Sume P + n Cantidad de electrones e Electrones externos   ultima orbita                                                         MANGANESO             COBRE             HIERRO             Elemento químico: Un átomo puede ser caracterizado por su número atómico  Z y su número másico A. El número atómico o Z es el número de protones de un átomo. Como las propiedades de un átomo dependen de su número de protones, todos los átomos con igual número atómico (o igual Z) tienen las mismas propiedades. Todos los átomos de oro, son iguales, igual de brillantes, igual de pesados, igual de duros, con iguales partículas. En el hidrogeno Z y A en este caso es 1 para ambos Elemento químico es el conjunto de átomos con el mismo número atómico.  El número másico o A indica la masa que presenta un átomo y resulta de la suma del número de protones y el número de neutrones del mismo. Z y A pueden escribirse  como subíndice y supraíndice, respectivamente, a la izquierda del símbolo del elemento Los elementos químicos conocidos, entre los naturales y los obtenidos artificialmente, son algo más de cien. A cada uno de ellos se le asigna un nombre y un símbolo químico.  Nombre HIDROGENO, símbolo H. COMPLETE LA INFORMACIÓN DE LA SIGUIENTE TABLA nombre símbolo Numero atómico Z MASA PROTONES NEUTRONES ELECTRONES   N   15       CALCIO     42               38 50       14     16       56 138       KRIPTON             XENON             DISTRIBUCIÓN ELECTRONICA DE LOS ELECTRONES DENTRO DE LOS  ATÓMOS Es la forma como están dispuestos todos los electrones de un átomo dentro de los orbitales (KLMNOPQ) y suborbitales (spdf), y es útil para predecir las propiedades específicas de los átomos, así como las posibles uniones químicas con otros átomos. Ejemplos Los átomos con electrones desapareados son muy reactivos, y los átomos con electrones completos por pares, son menos reactivos en ciertas condiciones.   1.       Identifique el nombre del elemento químico cuyos átomos tienen, en su nivel más externo, la siguiente configuración electrónica. Configuración externa Z Símbolo Elemento   1s2       2 1s2 2s2 2p6       10 1s2 2s2 2p3       7 1s2 2s2  2p6 3s2 3p4       16 1s2 2s2       4 1s2 2s2 2p6 3s1       11 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 4s2 3d10       28 2.       Complete la siguiente tabla   Elemento   complete Cant electrones  Complete los que falten Config electrónica   Complete aca la distribución en los orbitales   s y p  Valencia Electrones externos 1s 2s 2px 2py 2pz 3s 3px 3py 3pz 4s   H   1s1 ↑                     He   1s2 ↑↓                     Li   1s2 2s1 ↑↓ ↑                     4 1s2 2s2                       B     ↑↓ ↑↓ ↑                   8 1s2 2s2 2p 4 ↑↓ ↑↓                                                   1s2 2s2  2p6 3s2 3p4 ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑ ↑       17   ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑       18   ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑   3.       Haga la distribución electrónica de los siguientes átomos y señale los electrones de valencia, de cada uno puede utilizar la siguiente ayuda para ir resaltado los electrones que utiliza.                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                        1s  2s  2px  2py  2pz 3s   3px  3py   3pz    4s2   3dxy   3dxz  3dz  3dyz   3dx-y       2.       Pregunta orientadora 2