grado 7 periodo 4 PREGUNTAO ORIENTADORA 2

 FECHA: 6 de noviembre  GRUPO 7A

FECHA: 8 de noviembre  GRUPO 7B

https://youtu.be/Gxev-X8AA3k

https://youtu.be/OKnKaKdLUdc?si=D5Ge56y-Esd2PTlJ

https://youtu.be/OKnKaKdLUdc?si=D5Ge56y-Esd2PTlJ


https://youtu.be/VvdlKFfqWvQ?si=BX6mo331LgnooN85

saludo

asistencia

reflexión: La gran lección de la vida, es 

no tener nunca miedo de nada ni de nadie". Frank Sinatra.


pregunta orientadora 2: ¿Cómo se formaron y cuáles son las propiedades básicas de los elementos químicos?


propósito: reconocer los elementos de la tabla periódica y sus propiedades.


conocimientos previos: cuales son las propiedades que presentan los elementos

el brillo?, el color? el sabor? son fríos o cálidos, son sólidos o líquidos, son duros o blandos

el magnetismo es una propiedad de hierro?

electronegatividad

ionización


actividad 1: explicación en tablero sobre los principales grupos de elementos del 1 al 8, (verticales)  y periodos 1 al p7.  (horizontales)


PERIODOS DE ELEMENTOS (GRUPOS DE ELEMENTOS HORIZONTALES)

cada periodo representa la cantidad de orbitales de energía que posee el elemento

https://youtu.be/Gxev-X8AA3k

periodo 1,  1 orbita de energia (hidrogeno helio)

periodo 2,  2 orbitas de energia (inicia con litio, berilio, boro carbono,, nitrogeno, oxigeno, fluor, neon)

periodo 3,  3 orbitas de energía (inicia con sodio, magnesio, salta hasta el aluminio, silicio, fosforo, azufre, cloro, argon)

periodo 4,  4 orbitas de energía

periodo 5,  5 orbitales energeticos

periodo 6,  6 orbitales energéticos

periodo7   7 orbitales energéticos


principales grupos de elementos (columnas verticales)

cada grupo representa propiedades similares, en cuanto a la energía externa, valencia y estado de ionización.  

terminan en la misma distribución de electrones   +1  +2  +3 +-4 +5 +6 +7          +8  

                                                                                                    -4 -3  -2 -1             0  sin 

alcalinos  GRUPO IA color naranja,  (+1)

alcalino  térreos GRUPO IIA COLOR amarillo,  (+2)

grupo del boro  GRUPO IIIA,  valencia (+3) 

grupo del carbono GRUPO IVA, valencia (+-4)

grupo del nitrógeno GRUPO VA , valencia (+5 -3)

grupo del del oxigeno, GRUPO VIA velencia  (+6 -2)

grupo del flúor  GRUPO VII A,  velencia (+7 -1) halógenos formadores de aniones o sales GRUPO VIIA, 

grupo gases nobles COLOR AZUL CLARO  GRUPO VIII A (+8) gases inertes poco reactivos.  (valencia cero)


escalera de los metales  (NARANJAS, AMARILLOS, ROSADOS, AZUL OSCURO y 

escalera de los no metales COLOR VERDE Y AZUL CLARO, 


metales líquidos mercurio Hg, bromo Br.


metales en transición color fucsia

        los lantanidos   color salmon

            los actinidos    rosados


Los elementos anfóteros de la tabla periódica son aquellos que pueden actuar como ácidos o como bases:El término anfótero proviene del griego amphóteros, que significa “el uno y el otro”.
Plomo, Estaño, Aluminio, Zinc, Arsénico, Manganeso, Cromo. 
 tienen una electronegatividad media. 
Los compuestos anfóteros no reaccionan con el agua. 
 
Los metales del grupo p son los elementos que se encuentran en los grupos 13 al 16 de la tabla periódica de los elementos, en los períodos 4 a 6. Algunos ejemplos de metales del grupo p son:
Aluminio (Al), Galio (Ga), Indio (In), Talio (Tl), Estaño (Sn), Plomo (Pb), Bismuto (Bi). 
Los metales del grupo p se caracterizan por:
  • Ser blandos o quebradizos 
  • Tener poca resistencia mecánica 
  • Tener puntos de fusión más bajos que los metales de transición 
  • Tender a formar enlaces covalentes 
  • Tener óxidos anfóteros 
  • Formar especies aniónicas, como aluminatos, estannatos y bismutatos 
Los elementos del bloque p reciben este nombre porque algunos de ellos pueden formar compuestos con carácter ácido o básico. 

se explica el numero atomico Z y el peso de un elemento (sumar protones y neutrones)

el numero de protones sale de restar el  numero MASA O PESO - E

actividad 2: marcar la hoja que les da el profesor, pegarla en el cuaderno,  responderla en clase y TERMINAR en la casa como tarea, hasta el día viernes 8 (grupo 7A), martes 12 (grupo 7B) , enviarla resuelta al correo del profesor  HUGOVARGASMONTOYA@SALESIANOS.EDU.CO

recuerden consultar por google o 

en play store pueeden descargar al celular la aplicación SUITE QUIMICA, para trabajar estos conceptos y dibujos, y distribuciones.


hay 4 tipos de hoja diferentes, el profesor a cada estudiante según su desempeño le asigno una hoja distinta como tarea.

aquí se anexan los cuatros tipos de hojas, de las cuales solo una debe hacer el estudiante.











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